Vedecké Okienko

Menu
Menu

Limitný reaktant

Príklady na precvičenie

Príklad

Pripravím si 150 ml roztoku metanolu z 4 ml koncentrovaného metanolu. Koľko objemových percent bude mať roztok? 


\(V_{a}= 4 ml\\
V_{r}= 150 ml \\
φ=?\\
φ = \frac{m_{a}}{m_{r}}= \frac{4}{150} =  0,026 \) = 2,6 %

Príklad

Pripravil som si roztok kyseliny octovej zriedením 25 ml koncentrovanej kyseliny na celkový objem 78 ml. Vypočítaj objemové percento. 

\( V_{a} = 25 ml \\
V_{r} = 78 ml  \\
φ = \frac{V_{a}}{V_{r}}= \frac{25}{78}  = 0,32\) = 32 obj %

Príklad

Z 18 gramov koncentrovanej kyseliny octovej si pripravím 75 ml zriedeného roztoku. (ρkyseliny octovej = 1049,8 kg/m3)

Tentokrát nemáme zadaný objem ale hmotnosť kyseliny! Treba prepočítať jej objem. \(\rho = \frac{m}{V} \\ 1049,8 kg/m^{3} = 1049,8 g/dm^{3} \\ V = \frac{m}{\rho} = \frac {18}{1049,8} = 0,0171 dm^{3} = 17,1 ml \\\) tu si musíme dávať pozor na hustotu. Z jednotiek vidíme, že kvapalina je ťažšia ako jej objem ( nie je to 1:1). \(\\ \phi = \frac {17,1}{75} = 0,228\) = 22,8 obj %
Príklad

Máme 190 g 10% roztoku. Aká je hmostosť rozušťadla? 

Vieme si vypočítať aká je hmotnosť rozpustenej látky 

\(w = \frac{m_{a}}{m_{r}}= 190 . 0,1 = 19 g \)

V našom roztoku je 19 g rozpustenej látky. Ak je hmotnosť roztoku 190 g tak odpočítame hmostnosť rozpustenej látky. 

190 – 19 = 171 g rozpúšťadla

Chemické vystúpenia pre školy

Nezabudnuteľný zážitok na škole

Chemické predstavenie plné experimentov pre MŠ, ZŠ aj SŠ
Viac info

Ťahák

\(\Huge n=\frac{m}{M}\)