Látkové množstvo

Rovnako ako existuje názov pre pár=2, tucet=12 aj chemici majú svoju jednotku na počet. Tou je látkové množstvo a vypočítame ho tak, že vydelíme počet častíc (N) Avogadrovou konštantou.

\(\require{mhchem}\huge n = \frac{N}{N_{a}}
\\\)

\(N\) = počet častíc (atómov, molekúl, pomarančov, áut…)
\(N_{a}\) = Avogadrova konštanta

Jednotkou látkového množstva je mol.

1 mol je množstvo látky, ktoré obsahuje

\( 6.022 x 10^{23}\) častíc (molekúl, atómov, iónov….). Aby si si vedel predstaviť aké obrovské to číslo je tak ti ho rozpíšem 602200000000000000000000 čo zodpovedá Avogadrovej konštante.

Ak by si mal 1 mol € a dokázal by si ho míňať rýchlosťou 1 milión € za sekundu, stále by ti to trvalo niekoľko miliónov rokov. Tak nepredstaviteľne veľké čislo sa ukrýva pod jednotkou chemického počtu 1 mol.

Príklady na precvičenie

Príklad

Zmes s celkovou hmotnosťou 43 g obsahuje 17 g určitej látky. Vypočítaj hmotnostný zlomok a výsledok vyjadri v percentách.

Riešenie

m_{a}= 17 g
m_{r}= 43 g
w=?
\(w = \frac{m_{a}}{m_{r}}= \frac{17}{43} = 39,53 % \) %

Príklad

Do pohára som si nalial 51 g slanej vody. Koľko gramov soli obsahuje ak je v nej 18 %

Riešenie

m_{a}= ? g
m_{r}= 51 g
w= 18 % = 0,18
\(w = \frac{m_{a}}{m_{r}}= 51 . 0,18 = 9,18 g \)

Príklad

25 gramov soli zmiešam so 78 g vody. Aký bude hmotnostný zlomok slanej vody? Vyjadri v hmotnostných percentách.

Riešenie

Tentokrát nemám zadanú hmotnosť roztoku ale rozpúšťadla. Celková hmotnosť roztoku sa skladá z hmotnosti rozpúštadla (v našom prípade voda) a hmotnosti rozpustenej látky (v našom prípade soľ).
Vypočítame ako

\( m_{látky} +m_{rozpúštadla}= 25 + 78 = 103 g \)

\(w = \frac{m_{a}}{m_{r}}= \frac{25}{103} = 24,27 \) %

Príklad

Máme 190 g 10% roztoku. Aká je hmostosť rozušťadla?

Riešenie

Vieme si vypočítať aká je hmotnosť rozpustenej látky

\(w = \frac{m_{a}}{m_{r}}= 190 . 0,1 = 19 g \)

V našom roztoku je 19 g rozpustenej látky. Ak je hmotnosť roztoku 190 g tak odpočítame hmostnosť rozpustenej látky.

190 – 19 = 171 g rozpúšťadla

Látkové množstvo

Príklady na precvičenie

Chemické vystúpenia pre školy

Nezabudnuteľný zážitok na škole

Ťahák

\(\Huge \frac{N}{Na}\)

@ Vedecké Okienko 2025